Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
Test 003
3. 3,3-dimetylobuten jest izomerem
25.Anomery A i B monosacharydów są stereoizomerami różniącymi się konfiguracją grup:
d)przy pierwszym węglu alzod i drugim węglu ketoz
2.Atomy pierwiastka w konfiguracji elektronowej 1s22s22p63s23p63d54s2 mogą występować w związkach chem. na stopniu utlenienia:
d)od +2 do +7
10.Aldehydy w reakcjach z alkoholami tworzą:
b)hemiacetale
13.Aminokwasy można otrzymać w reakcjach:
b)fluorowcokwasów i hydroksykwasów z amoniakiem
nr47 Anomery α i β monosacharydów są stereoizomerami różniącymi się konfiguracją grup OH3 CH3
B przy przedostatnim węglu
30.Celuloza jest polisacharydem powstałym w wyniku polikondensacji cząsteczek:
b)B,D-glukopiranozy
nr8 Chlorek glinu rozpuszczony w wodzie ulega:
B. dysocjacji i częściowej hydrolizie, powodując zakwaszanie roztworu
27.Do zakwaszonego roztworu KMnO4 dodano wodnego roztworu pewnej substancji i roztwór zabarwił się. Dodaną substancją był:
c)FeSO4
20.Do kwasu oleinowego dodano wody bromowej. Produktem reakcji jest związek o wzorze:
a)Cl7H3 Br2COOH
nr4 Do roztworu słabej zasady dodano wody. Sądzisz, że:
B. stała dysocjacji nie uległa zmianie, a stopień dysocjacji wzrósł
Wynika to z prawa rozcieńczeń Ostwalda, które spełnione jest w przypadku słabych elektrolitów. Wraz ze wzrostem rozcieńczenia zwiększa się stopień dysocjacji.
Nr9 Do każdej z czterech probówek zawierających kolejno następujące substancje: I – Al, II – KNO3, III – H2S, IV – FeCl3 dodano roztwór wodorotlenku sodu. Wskaż w których probówkach zaszły reakcje:
A. I, III i IV
nr11 Do każdej z czterech probówek zawierających kolejno następujące substancje: I – P2O5, II – K2SO4, III – NH4Cl, IV – CaCO3 dodano wodę a następnie po 2-3 krople oranżu metylowego. Wskaż w których probówkach wskaźnik ten wykazał czerwone zabarwienie:
B. I i III
8.Etanolan sodu można otrzymać w reakcji:
b)etanolu z metalicznym sodem
5.Elektroujemność atomu pierwiastka charakteryzuje:
a)tendencją atomu znajdującego się w cząsteczce do przyciągania do siebie lelektronów
4.Głównym produktem reakcji eliminacji wody z 3-metylo-2-butanolu jest:
a)2-metylo 2-buten
29.Galaktozę można otrzymać w wyniku hydrolizy:
a)laktozy
24.Ile asymetrycznych atomów węgla zawiera B,D-rybofuranoza:
a)4
22.Ile gramów saletry sodowej należy rozpuścić w H2O aby przygotować 10 dm3 roztworu o stężeniu 0,2mol/1dm3:
b)170g
24.Ile gramów H2O należy dodać do 120g soli kuchennej aby otrzymać roztwór 6%:
a)1880g
25.Ile cm3 roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,3 mol/dm3 potrzeba do całkowitego zobojętnienia 10cm3 roztworu kasu ortofosforowego V o stężeniu 0,15 mol/dm3:
c)15cm3
30.Jon siarczanowy (S-2) w procesach redoks może pełnić funkcję:
a)wyłącznie reduktora
18.Jakie aminokwasy otrzymano w wyniku hydrolizy peptydu o wzorze:
HOOC-CH2-CH-CONH-CH2CONH-CH-COOH
NH CH2-C6H5
c)glicyna, fenyloalanina, kwas asparaginowy
18.Jakie jest pH roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 0,005 mol/dm3 jeśli alfa=1:
c)-lg 0,005
8.Jeżeli do roztworu o określonym stęż. dodamy H2O to jakim zmianom ulega stała i stopień dysocjacji?
STAŁA DYSOCJACJI STOPIEŃ DYSOCJACJI
a)nie zmieni się nie zmieni się
b)wzrośnie zmaleje
c)nie zmieni się wzrośnie
d)zmaleje nie zmieni się
4.Które Cechy charakteryzują wiązania kowalencyjne?
I Związki kowalencyje tworzą się między atomami o identycznej lub zbliżonej elektroujemności
IV Związki o wiązaniach kowalencyjnych w porównaniu ze zw. jonowymi mają niskie temp. wrzenia i topnienia:
d)I i IV
14.Który z wymienionych kwasów należy do grupy związków optycznie czynnych:
c)kwas 2-hydroksypropanowy
12.Które z poniższych reakcji są reakcjami estryfikacji:
c)II i IV
CH3CH2OH+HCOOHàHCOOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COClàCH3COOCH2CH3+H2O
Nr1 Konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka III okresu i V grupy głównej układu okresowego jest następująca:
D. 1s22s22p63s23p3
nr12 Które z poniższych równań przedstawia hydrolizę anionową?
B. S2- + 2H2O <-> H2S + 2OH-
Nr13 Która z wymienionych substancji, według teorii Bronsteda, jest kwasem anionowym?
D. HPO42-
22.Lecytyny to zw chemiczne pochodzenia naturalnego należące do grupy:
d)fosfolipidów
21.Mydła są produktami:
b)hydrolizy zasadowej tłuszczu
7.Moc elektrolitu zależy od:
b)stopnia dysocjacji i stałej dysocjacji
26.Na zobojętnienie 25cm3 roztworu KOH zużyto 5,0 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,1mol/dm3. Ile gramów KOH zawiera 1dm3 roztworu tej zasady?
a)0,0056g b)1,12g c)1,68 d)2,24g
6.Na 1 dm3 tlenu i 1 dm3 wodoru, w tych samych warunkach ciśn. i temp. przypada:
b)jednakowa liczba cząsteczek, co jest zgodne z prawem AVOGADRO
19.pH pewnego roztworu =6 jak należy zmienić stężenie jonów wodorowych, aby uzyskać roztwór o pH =5,0 (chyba) ALBO 5,5- nie widzę dokładnie
a)zwiększyć 2 razy
b)zmniejszyć 2 razy
c)zwiększyć 1000 razy
d)zmniejszyć 1000 razy
nr5 Piana to układ koloidowy w którym:
C. fazą rozproszoną jest gaz, a ośrodkiem dyspersji jest ciecz
16.Ogrzewanie kwasów karboksylowych z aminami I rzędowymi prowadzi do otrzymania:
b)amidów II rzędowych
27.O-glikozydy to związki chemiczne należące do grupy:
b)acetali
26.Poniższy wzór Hawortha przedstawia cząsteczkę:
c)A D-glukopiranozy
21.Po wprowadzeniu do buforu octowego kolejno roztworów kwasu siarkowego VI i wodorotlenku zachodzą reakcje
I CH3COONa=KOH – CH3COOK + NaOH
II 2CH3COONa + H2SO4 – 2CH3COOH + Na2SO4
III CH3COOH + KOH – CH3COOK + H2O
IV CH3COOH + H2SO4 – CH3COOHSO4 + H2O
a)I i II b)II i III c)III i IV d)I i IV
Nr16 Pierwiastki w szeregu elektrochemicznym zestawione są według kryterium wzrostu:
B. potencjału elektrochemicznego (napięcie mierzone względem elektrody wodorowej)
6.Regułę markownikowa stosuje się przy addycji fluorowcowodorów i wody do:
a)propenu
9.Spośród wymienionych reakcji wybierz reakcję substytucji:
a)II i IV CH-CH2
CH2OH+HClàCH3-CH2-CH2-Cl+H2O
C6H6+H2SO4àC6H5SO3H+H2O
nr6 Siarczanu amonu nie należy stosować na gleby świeżo wapnowane ponieważ:
C. pod działaniem mocnych zasad rozkłada się do amoniaku
Tutaj nie jestem pewny. Ponieważ zgodnie z chemią siarczan amonu (sól mocnego kwasu i słabej zasady) będzie ulęgała rozkładowi pod wpływem wodorotlenku wapnia na amoniak i siarczan wapnia. To wynika z chemii rolnej
nr50 Sacharoza, w przeciwieństwie do kilku innych disacharydów nie wykazuje właściwości oddzielających, ponieważ zbudowana jest z:
D ketoheksozy i aldoheksozy w których grupy
11.Wykonując próbę Tollensa można odróżnić:
d)butanal od butanonu
23.Wybierz grupę zawierającą wyłącznie cukry proste:
c)fruktoza, galaktoza, ryboza
28.W disacharydach redukujących występują wiązania:
d)1,4 -A- i 1,4-B-glikozydowe
1.W jonach 3517Cl-,3917K+, 3216S2- liczba elektronów wynosi:
c) 18,18,18
7.W wyniku reakcji 1-butenu z chlorowodorem jako główny produkt otrzymuje się:
d)2-chlorobutan
5.W reakcji dichromianu potasu z 2-propanolem w środowisku kwasu siarkowego VI otrzymuje się:
d)propanon
28.Współczynniki w reakcji kolejno wynoszą:
15.W którym szeregu we właściwej kolejności zapisano wzory ogólne estrów kwasu azotowego V, związków nitrowych, amidów, amin:
d)RONO2, RNO2, RCONH2, RNH2
3.Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje w cząsteczkach, których wzory podano w odpowiedzi:
a)HCl, H2O
19.Wśród ponad 20 aminokwasów białkowych 10 należy do grup egzogennych których organizm człowieka i zwierząt nie może syntetyzować. Wybierz grupę zawierającą wyłącznie egzogenne aminokwasy:
b)walina, leucyna, fenyloalanina, tyrozyna
Nr2 Wybierz grupę związków, w których występują wyłącznie wiązania jonowe:
C. CaCl2, K2O, Na2S
Związki jonowa najczęściej powstają gdy różnica elektroujemności wynosi około 2,5. Czyli pomiędzy skrajnymi grupami pierwiastków w układzie okresowym.
Nr3 Wiązanie koordynacyjne polega na tym, że:
C. jeden atom oddaję parę elektronową drugiemu atomowi
Nr10 Wskaźniki kwasowo-zasadowe będące słabymi kwasami organicznymi dysocjują według równania:
HWs ß> H+ + Ws- Wzrost stężenia jonów H+ w roztworze powoduje:
C. przesunięcie równowagi dysocjacji wskaźnika w lewo (reguła przekory)
Nr14 W których z podanych niżej reakcji, według teorii Bronsteda, woda jest zasadą?
II HSO4- + H2O à H3O+ +SO42-
A. II (woda jest zasadą ponieważ przyjmuje proton H+)
Nr46 Wybierz grupę związków zawierającą wyłącznie nienasycone kwasy tłuszczowe:
C kwas oleinowy, kwas linolowy, kwas linotenowy
nr48 Wybierz grupę zawierającą wyłącznie cukry proste:
C fruktoza, galaktoza, ryboza
23.Zmieszano 100g 3% roztworu soli z 50g 12% roztworu tej samej soli. Otrzymano roztwór o stężeniu:
d)9%
17.Związek o wzorze CH3CH2CH2COOCH2CH3 ogrzewano z roztworem wodorotlenku potasu w wyniku reakcji otrzymano:
d)maślan potasu i etanol
nr7 Zbyt duże dawki nawozów mogą powodować plazmo....
B. zasychania rośliny z powodu przenikania wody z komórek do roztworu glebowego
Nr15 Zachowanie się składników buforu węglanowego wobec dodanych do mieszaniny buforowej niewielkich ilości kwasu i zasady opisują dwie spośród czterech podanych reakcji:
III H2CO3 + KOH à KHCO3 +H2O
IV NaHCO3 + HCl à H2CO3 + NaCl
C. III i IV
Nr17 Wskaż poprawne współczynniki stechiometryczne (a + f) dla równania reakcji:
a KmnO4 + b HCl à c Cl2 + d MnCl2 + e KCl + f H2O
B
2
16
5
2
2
8
Nr18 Rolę utleniacz i reduktora w reakcjach utleniania i redukcji mogą pełnić:
C. S, NO2-, MnO2 !<-
nr19 W pięciu probówkach umieszczono kolejno następujące metale:
I – Ni, II – Fe, III – Ag, IV – Hg, V – Sn
i poddano działaniu roztworu kwasu solnego. W których probówkach nastąpi reakcja chemiczna?
B. I, II, V Wszystkie te metale są poniżej wodoru w szeregu napięciowym metali
nr20 Stopnie utleniania fosforu w podanych cząsteczkach i jonach wynoszą odpowiednio:
K3PO4
HPO2
H2PO41-
PCl3
H4P2O7
PO33-
...