sciaga I kol, Studia, Inżynieria Materiałowa Kolos + sciąga

Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ

Wiązanie jonowe – powstaje przez oddanie elektronów wal. w ilości takiej by obydwa atomy miały po 8 elektr. Pierwiastki reagujące ze sobą to I i II gr(mała elektroujemność) z VI i VII gr.(duża elektruj.) Kowalencyjne – występują w cząsteczkach zbudowanych z tych samych pierw. przez uwspólnianie elektronów, gdzie elektrony przebywają przez ten sam okres czasu przy obu jądrach atomowych. Kowalencyjne spolaryzowane – jest podobne do czysto kowalencyjnego z tym że mogą powstawać w cząsteczce zbudow. z dwóch różnych pierw. Elektrony przebywają dłużej przy atomie o wyższej elektroujemności. Metaliczne – występuje w czystych metalach lub stopach polega na odziaływaniu swobodnych elektronów (gazu elektronowego) w metalu na jądra atomowe, występują tam nieukierunkowane siły wiążące w całość (ciało stałe). Dzięki wolnym elek. Metale przewodzą prąd. Międzycząstecz. – występują między cząsteczkami które są już związane wiązaniami międzyatomowymi. Wielokrotnie słabsze od międzyatom. Np. wodorowe lub dipol-dipol.

Struktury krystaliczne – 7 rodzajów struktur: Trójskośny(wszystko różne), Jednoskośny(gama !=90), Rombowy(abc różne), Tetragonalny(c!=a,b), Heksagonalny, Romboendryczny(kąty !=90), Regularny(wszystko=). 14 rodz. Sieci Bravsiego: Prymitywna, (ściennie A1)–(przestrzennieA2)–na podstawach centrowana.
Opis A1 –metale Ag Al Cu Co Ni Pb. Płaszcz. najgęstszego ułożenia jest trójkąt, Liczba koordynacyjna =12 wypełnienie atomami 74% (tj. MAX w stosunku do innych), możemy wyróżnić płaszczyzny RSTRST. Luki: 4 i 8. Opis A2 – metale : K Li V W Cr. Płaszcz. najgęstszego ułożenia jest prostokąt. Liczba koordynacyjny =8 wypełnienie strukt. Atomami 68%. Warstwy ułożenia atomów powtarzają się co drugą RSRS. Luki 4 i 8. Opis A3(heksagonalna) – Co Cd Mg Zn Be. Złożona jest z trzech komórek w kszt prostopadłościanu. Najbliżej spełnienia warunku tej sieci jest kobalt, potem kadm i cynk. Są trzy pł najgęstrzego przekroju. Liczba koordynacyjna=12, wypełnienie struktury 74% Płaszczyzny RSTRST.

Opis A4 – struktura taka jak A1 z tym że w co drugiej luce występuje dodatkowy atom pierwiastka, rozpychając sąsiednie. Taką strukt. ma diament, Si Ge Sn, Opis A9 – grafit, struktura heksagonalna, znacznie odbiegająca od idealnej. Stopy metaliczne – struktura stopu może powstać przez zastąpienie atomów pierw innymi lub wprowadzenie dodatkowych w luki sieci. Różnowęzłowe – nie możemy rozróżnić rozpuszczalnika, nieograniczona wzajemna rozpuszczalność jeśli stosunek promieni < 15%, mają podobna strukturę i elektroujemność. Defekty struktur. Punktowe: pojawienie się dodatkowych atomów w lukach międzywęzłowych lub wakans – brak atomu węzła sieci lub pojawi się atom domieszki. Liniowe: (dyslokacja krawędziowa) brak ciągłości warstwy struktury,(dys. śrubowa) pojawienie się regularnego uskoku. Po zgniataniu na zimno znacznie się zwiększają. Powierzchniowe: związana z strukturą wewnęrzną. Metale i stopy nają budowę ziarnistą i podczas stygnięcia płynnego metalu powstają rozrastające się ziarna krystaliczne. Miejsca które oddzielają te ziarna to defekty powierzchniowe.

Wzrastające defekty pogarszają przewodność elek. wytrzym. mech. Plastyczność. Ceramika i szkło to materiały o wiązaniach jonowych. Występują kompleksy (SiO4)4- i (AlO4)5-. Występują tlenki krzemu, glinu, baru, magnezu, potasu czasami Wapnia. Szkła składają się z: materiału szkłotwórczego: tlenki Si Ge Al oraz składników modyfikujących: tlenki Ca K Na Pb.

Miedź Cu czerwonawa barwa i metaliczny
połysk gęstość = 8,9 g×cm-3 g = 58 MS×m-1 Rm = 200...400 MPa,
zależnie od utwardzenia przez zgniot, trudna obróbka przez skrawanie, bardzo trudne odlewanie bardzo łatwa obróbka plastyczna na zimno i na gorąco, znaczna odporność na korozję, w obecności CO2 i wilgoci pokrywa się patyną siarka, tlenki azotu, chlor i amoniak, powodują szybką korozję miedzi. Stopy miedzi mosiądze i brązy zawartość Cu w stopach przekracza 50 % w mosiądzach główną
domieszką jest cynk.

Aluminium Al barwa srebrzystobiała
gęstość = 2,7 g×cm-3 g = 35 MS×m-1 Al elektrolityczne 99,5 %
Rm = 70...170 MPa, zależnie od utwardzenia przez zgniot, duża
odporność na korozję, pokrywa się samorzutnie spoistą ok. 0,5 um
warstewką izolacyjną AlOOH i Al2O3 chroniącą przed utlenianiem,
odporność na kwas azotowy i kwasy organiczne brak odporności na
kwas solny i fluorowodorowy oraz na wodorotlenki sodu i potasu
Cyna Sn barwa srebrzystobiała, gęstość = 7,28 g×cm-3, T. top = 232 °C niewielka wytrzymałość mechaniczna odporna na działanie powietrza, wody, słabych kwasów i zasad Ołów Pb pokrywa się matowoniebieską, trwałą warstewką tlenku gęstość = 11,34 g×cm-3 T. topnienia = 327 °C Rm = 40 MPa odporny na czynniki atmosferyczne i kwasy (- azotowy) składnik lutów miękkich, powłoki kabli, płyty akumulatorów

Cynk Zn barwa srebrzysta o niebieskawym odcieniu gęstość = 7,14 g×cm-3 temp. topnienia = 419,5 °C odporny na działanie czynników atmosferycznych Wolfram barwa stalowoszara, gęstość = 19,29 g×cm-3 temp. topnienia = 3410 °C bardzo twardy i trudno obrabialny odporny na czynniki atmosferyczne, kwasy i zasady, utlenia się w temperaturze powyżej 400 °C Rm = 1200...4200 MPa wytwarza się przez spiekanie jego proszku w atmosferze, ochronnej i temperaturze niższej od temperatury topnienia zastosowanie: żarniki żarówek elektrody lamp fluorescencyjnych rezystory grzejne, styki łączników dużych mocy Molibden własności zbliżone do wolframu, bardziej miękki gęstość = 10,2 g×cm-3 temperatura topnienia = 2622 °C Zastosowanie: głównie jako składnik stopów, a właściwie spieków w elektrotechnice: elementy żaroodporne i styki ługoodporne.

sciaga I kol, Studia, Inżynieria Materiałowa Kolos + sciąga

Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ

Formularz