Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
Data wykonania ćwiczenia
Nr zestawu ćwiczeń i tytuł
Data oddania sprawozdania
Prowadzący
Wykonujący
Data, specjalność, grupa
Uwagi prowadzącego
Data wykonania ćwiczenia
Nr zestawu ćwiczeń i tytuł
Ćw. 3. Oznaczanie bilansu jonowego elektrolitów.
Data oddania sprawozdania
Prowadzący
Wykonujący
Data, specjalność, grupa
Uwagi prowadzącego
1. Wstęp teoretyczny:
Bilans jonowy to porównanie sumy kationów z sumą anionów znajdujących się w wodzie. Jest to podstawowy test poprawności wyników analiz chemicznych wód. Opiera się na zasadzie elektroobojętności wody, wymagającej by suma anionów była równa sumie kationów.
2. Cel zestawu ćwiczeń:
Oznaczenie bilansu jonowego wody – Muszynianka. Nauka oznaczania kationów: Ca2+, Mg2+ i anionów HCO3, CO32- (zasadowości ogólnej) i Cl- w próbkach wody za pomocą metody miareczkowania kompleksometrycznego i metody Mohra.
3. Wykonanie:
I. Oznaczanie zawartości jonów Ca2+
Odmierzono 50cm3 wody Muszynianki do kolby stożkowej. Dodano 3cm3 roztworu alkalizującego oraz 1cm3 chlorowodorku hydroksylaminy i kilka kropel siarczku sodu. wymieszano, dodano szczyptę mureksydu po czym roztwór zmienił kolor, miareczkowano 0,05M roztworem wersenianu sodu. Roztwór zmienił zabarwienie z różowego na fioletowe. Miareczkowanie powtórzono na drugiej próbce
II. Oznaczanie zasadowości całkowitej
Do kolby stożkowej odmierzono 50cm3 badanej wody – Muszynianki. Dodano ok. 5 kropli oranżu metylowegom, woda zmieniła kolor na żółty, miareczkowano 0,1M HCl aż do zmiany zabarwienia na pomarańczowy, miareczkowanie powtórzono.
III. Oznaczanie zawartości jonów Mg2+
Odmierzono 50cm3 wody, dodano 11,8 ml HCl, 5 cm3 buforu amonowego o pH 10, po 1cm3 chlorowodorku hydroksylaminy i kilka kropel siarczku sodu oraz 0,1 mg czerni eriochromowej T. Miareczkowano roztworem EDTA o stężeniu 0.05 mol/dm3 aż do zmiany barwy z fioletowej na niebieską. Powtórzono.
IV. Oznaczanie zawartości jonów Cl- (Metodą Mohra)
Odmierzono 200cm3 próbki. Dodano pipetą 2cm3 5% roztworu K2CrO2. Miareczkowano 0,1M mianowanym roztworem AgNO3 do zmiany zabarwienia z żółto-zielonkawego na żółto- brunatne. Powtórzono, następnie miareczkowano w ten sposób z tymi samymi odczynnikami próbkę kontrolną wody demineralizowanej.
4. Wyniki:
I. Stężenie wapnia w wodzie: X = 204.408 mg/dm3 Ca
II. Zasadowość całkowita: Zm = 23.6 mval/dm3
III. Stężenie magnezu w wodzie: X = 145.8 mg/dm3 Mg
IV. Stężenie chlorków: X = 5,975 mg/dm3 Cl
V. Bilans jonowy wody:
Kationy [mval/dm3]
Aniony [mval/dm3]
Ca2+ 204.408 mg/dm3
Mg2+ 145.8 mg/dm3 Mg
Na+ 45.0 mg/dm3 Na
K+ 6.0 mg/dm3 K
10.2
11.99
1.96
0.15
zasadowość
SO42- 26 mg/dm3 SO4
Cl- 5,975 mg/dm3 Cl
23.6
0.54
0.18
Suma kationów (∑K)
24.3
Suma anionów (∑A)
24.32
VI. Sprawdzenie prawidłowości wykonanej analizy chemicznej: x = 0,041%
5. Wnioski:
Obliczony błąd względny analizy wynosi tylko 0,041% co świadczy o poprawności wykonanych pomiarów. Wyniki pomiarów w 2 przypadkach są większe od wartości podanych na etykiecie, w przypadku ilości jonów Cl- wartość jest mniejsza o 0.043.