Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
Tlenki zasadowe
tlenki metali+woda=wodorotlenki
Na2O + H2O = 2NaOH
Tlenki kwasowe
tlenki niemetali+woda=kwasy tlenowe
SO2 + H2O = H2SO3
Tlenki amfoteryczne
tlenki reagujące zarówno z kwasami jak i z zasadami
ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Zn(OH)2 + 4NaOH = Na4Zn(OH)6
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4+2H2O
Wodorotlenki zasadowe
Wodorotlenki zasadowe reagują z kwasami dając sole np.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Wodorotlenki amfoteryczne
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Sole - otrzymywanie
a) zasada + kwas = sól + woda
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O
b) metal + kwas = sól + wodór
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
c) tlenek metalu + kwas = sól + woda
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
d) zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
e) bezwodnik zasadowy + bezwodnik kwasowy = sól
MgO + CO2 = MgCO3
CaO + SO2 = CaSO3
f) metal + niemetal = sól
2Na + Cl2 = 2NaCl
Fe + S = FeS
Wodorosole (sole kwaśne) o wzorze Mn(HkR)m
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O wodorosól - wodorosiarczan(VI) sodu
Hydroksosole (sole zasadowe) o wzorze [M(OH)k]R
Mg(OH)2 + HCl = [Mg(OH)]Cl + H2O hydroksosól - chlorek hydroksomagnezu
Obliczyć, ile gramów i ile moli wodorotlenku sodu potrzeba do uzyskania 82 g
ortofosforanu(V) sodu.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 mole NaOH ® 1 mol Na3PO4
z 3× 40 g NaOH otrzymuje się 164 g Na3PO4
x g NaOH otrzymuje się 82 g Na3PO4
(3 × 40g × 82g)/164g=60g
Wiemy, że 1 mol NaOH waży 40g, a więc liczymy liczbę moli NaOH:
n = 60g : 40g/mol = 1,5 mola
Obliczyć procentową zawartość żelaza w tlenku żelaza(III).
Tlenek żelaza(III) posiada wzór Fe2O3.
Masa cząsteczkowa tlenku równa jest: 2× 56u + 3 ×16u = 160 u.
W jednym molu Fe2O3 czyli w 160 g zawarte jest 112 g żelaza.
Stąd zawartość procentowa żelaza wynosi:
112/160*100=70%
Obliczyć objętość dwutlenku węgla powstałego podczas prażenia 1Mg skały wapiennej
zawierającej 80% CaCO3 i resztę domieszek nieaktywnych. Objętość CO2 podać w warunkach
normalnych i w warunkach prowadzenia procesu gdzie t = 11000C , p = 980 hPa.
CaCO3 ® CaO + CO2
Z jednego mola węglanu wapnia tj. 40g + 12g + 3×16g = 100g otrzymuje się jeden mol dwutlenku
węgla, który zajmuje objętość 22,4 dm3 w warunkach normalnych.
1Mg = 106g skały wapiennej zawiera 0,8×106 czystego CaCO3.
100 g CaCO3 --- 22,4 dm3 CO2
0,8 × 106g CaCO3 --- x dm3 CO2
(22,4dm × 0,8 × 10 g)/100g= 179200dm3
P1*V1/T1=p0*V0/T0
V1= (1013,25hPa 179,2m 1373K)/ 980hPa 273K= 931,83m3
Alkany CnH2n+2
metan, etan, propan, butan, pentan, heksan, heptan, oktan, nonan, dekan, undekan,
dodekan, tridekan, tetradekan, pentadekan
Cykloalkany
cyklopropan C3H6
cyklobutan C4H8
cyklopentan C5H10
cykloheksan C6H12
Alkeny CnH2n
Podwojne wiazanie!
Alkiny CnH2n–2 potrojne wiazanie!
Węglowodory aromatyczne
benzen C6H6
toluen (metylobenzen) C6H5CH3
Ksylen (orto–, meta–, para ksylen) C6H5(CH3)2
etylobenzen C6H5C2H5
etylenobenzen (winylobenzen, styren) C6H5C2H3
Kwasy karboksylowe
Wzór ogólny RCOOH
kwas metanowy (mrówkowy) CH2O2
//O
HC
\OH
kwas etanowy (octowy) C2H4O2
//O
CH3 - C
\OH
kwas propanowy (propionowy) C3H6O2
kwas butanowy (masłowy) C4H8O2
Węglowodany
ryboza C5H10O5
glukoza C6H12O6
fruktoza C6H12O6
Ogniwa odwracalne ogniwa Daniella
Zn ïZnSO4 ïïCuSO4 ïCu
Zn - 2e = Zn2+ proces anodowy – utlenianie
Cu2+ + 2e = Cu proces katodowy - redukcja
Ogniwo stężeniowe:
Ogniwa nieodwracalne
ogniwo Volty w którym metale Zn i Cu umieszczone są w obcym elektrolicie
- w kwasie siarkowym
Zn ïH2SO4 ïCu
Anoda (Zn) Zn - 2e = Zn2+
Katoda (Cu) 2H+ + 2e = H2
ogniwa Leclanche'go . Jest ono zbudowane z
elektrody węglowej (grafit) i elektrody cynkowej. Elektrolitem jest roztwór chlorku amonu NH4Cl.
(+) C + MnO2 ïNH4Cl ïZn (-)
Anoda (Zn) Zn - 2e = Zn2+
Katoda (C) 2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2
Uwolniony wodór reaguje z depolaryzatorem MnO2 wg reakcji:
H2 + 2MnO2 = Mn2O3 + H2O
Mangan redukuje się z Mn4+ do Mn3+. Wytworzona w reakcji woda dostarcza wilgoci koniecznej do umożliwienia wędrówki
jonów, a powstały amoniak jest związany przez jony cynku w jony zespolone
4NH3 + Zn2+ = [Zn(NH3)4]2+
Ogniwa stężeniowe.
(-) Ag ïAgNO3(c1)ïïAgNO3(c2) ïAg (+)
Anoda (Ag) Ag - e = Ag+ (utlenianie)
Katoda (Ag) Ag+ + e = Ag (redukcja)
Reakcje syntezy
H2 + Cl2 ® 2HCl chlorowodór
Reakcje analizy
CaCO3 ® CaO + CO2
Reakcje wymiany pojedynczej
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
Reakcje wymiany podwójnej
AgNO3 + NaCl ® AgCl + NaNO3
Reakcje erdoks
0 -> -2
H -> +1
F -> +1
Stopień utlenienia pierwiastków w stanie wolnym równy jest zeru
Przykład
C+ H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
C0 ® C+IV
S+VI ® S+IV
C0 - 4e ® C+IV utlenianie
S+VI + 2e ® S+IV redukcja
C0 - 4e ® C+IV
2S+VI + 4e ® 2S+IV
Powyższy zapis wprowadzamy do uzgadnianego równania
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + H2O
Resztę współczynników uzgadniamy bilansując liczbę pozostałych atomów. Ostatecznie równanie przyjmuje postać:
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
Korozja
schemat pracy ogniwa korozyjnego
Q - elektrony, Me+ - jon metalu, D – depolaryzator
Me – metal w fazie stałej, K+ - kation, A- - anion
Anoda: Me - ne = Men+
Katoda: D + e = D-
Makroogniwo korozyjne
Mikroogniwo korozyjne