Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
1.Rola związków humusowych warstwach powierzchniowych wody
1związki humusowe to inaczej związki wielocząsteczkowe należące do substancji organicznych które powstają w wodzie procesie humifikacji. Stanowią grupę wielocząsteczkowych złożonych substancji których sklad i chemiczny i budowa nie zostały dokładnie poznane. Związki humusowe nadaja wodzie brunatna barwe a ze względu na ich kwasowy charakter obniżają jej ph, zbyt duze stezenie związków humusowych może negatywnie wpływać na przenikanie swiatla przez wode.
2.co to jest bipiramida trygonalna
2 AX5 - bipiramida trygonalna (podwójna piramida o podstawie trójkątnej), kąty 120o i 90o
Np. chlorek fosforu (V) PCl5
3.podaj dowolna reakcje zobojętniania
3. reakcja zobojętniania polega na laczeniu się jonow wodorowych z wodorotlenowymi na niezdysocjowane czasteczki wody NaOH+HCl=NaCl+H2O
4 podaj nazwe i wzor najprostszego aminokwasu
4 (NH2CH2COOH)5 +ODP nazwy pierwiastkow najbardziej elektroujemnych (FLUOR - F), najmniej (POTAS - K)
6 rodzaje humusu
6substancje humusowe to ok. 95% slabe kwasy - grupa związków o różnych właściwościach wśród których wyróżnia się:
kwasy hymatomelanowe - trudno w zaś łatwo w , mają barwę brunatną, występują najczęściej w postaci
o kwasy huminowe brunatne
o kwasy huminowe szare
(fulwokwasy) - są to łatwo rozpuszczalne w wodzie związki o barwie od żółtej do jasnobrązowej, mniejszej masie cząsteczkowej niż kwasy huminowe i większym stopniu
7rodzaje zabezpieczen przed korozja
7galwanizacja- pokrywanie powierzchni metalicznych innymi metalami
Bierne- pokrycie lakiernicze, emalie z tworzew sztucznych
Czynne- powloki wykonane z metali mniej szlachetnych
8jakie to czasteczki optycznie czynne
8czasteczki optycznie czynne powodują skręcenie płaszczyzny światła spolaryzowanego.
9przyklad czasteczki dipolowej
9 H2O
10Przykład reakcji redoks, zaznacz reduktor i utleniacz
10
Reakcja redoks - to każda , w której dochodzi zarówno do jak i .
11zapisz wzor 2-metylo 6-heksAnu/heksEnu
11CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
I
CH3 /CH3-CH-CH2-CH2-CH=CH2
|
CH3
12Rodzaje błędow
12przypadkowe, grube, systematyczne
13rodzaje wiązań chemicznych
13kowalencyjne (atomowe, homeopolarne), jonowe (heteropolarne, biegunowe, polarne), metaliczne, wodorowe
14Wiązanie w H2O
14wiązanie kowalencyjne spolaryzowane skierowane jest w kierunku atomu tlenu
15narysuj i opisz kilka struktur heterocyklicznych
15
Tiazol - to pięcioczłonowy z dwoma heteroatomami, zbudowany z trzech atomów , trzech atomów oraz jednego atomu i (C3H3NS).
Pirol (ang. Pyrrole) to , o wzorze sumarycznym: C4H5N.
Furan C4H4O - , . Jest znacznie bardziej reaktywnym w niż .
Piperazyna - wchodzący w skład wielu bardziej skomplikowanych struktur.
16Napisz reakcje ag z hcl
16Cu ag li nie reaguje z hcl, gdyz potencjal normalny jest wiekszy od 0
17 co to reakcja SN1
17jest to reakcja związków org. (podstawiania, substytucji) nukleofilowa – jedno czasteczkowa / SN2 ----||---- dwu czasteczkowa
18rola witamin
18Rola witamin została odkryta stosunkowo niedawno. Dopiero na początku 20. wieku zauważono, że dla zapewnienia prawidłowego przebiegu procesów życiowych, oprócz materiału budulcowego i źródeł energii, potrzebne są "dodatkowe czynniki pokarmowe" (pojęcie wprowadzone w 1906 roku przez angielskiego biochemika Fredericka Gowlanda Hopkinsa).
19Fe+HNO3stezoneà
19 nie zachodziàFe + HNO3st.
20WWA
20weglowodory wielopierścieniowe aromatyczne
21 2ETYLO 3 METYLO HEKSAN
21 C2H5 CH3
| |
CH3- CH - CH-CH2CH2-CH3
22nazwy głównych powłok
22 Nazwy powłok: K, L, M, N, O, P, Q
23co to wiaz kowalencyjne i od czego zalezy ich ilość
23 Wiązanie kowalencyjne to rodzaj . Istotą wiązania kowalencyjnego jest istnienie pary , które są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba tworzące to wiązanie.
24co to półogniwo
24 Półogniwo, półogniwo elektrochemiczne, układ składający się z co najmniej dwóch , które mają kontakt i mogą wymieniać .
25co to dokładność pomiaru
25daje wynik bliski watrosci rzeczywistejnieobarczona Bledem systematycznym. O dokładności pomiarumozemy mowic gdy znana jest wartość rzeczywista mierzonej wielkości.
26co się znajduje na srodku wzoru chlorofilu
26Mg
27podzial witamin
27 połączony z czterema różnymi ( sp3). Asymetryczny atom nie posiada płaszczyzny i środka symetrii. Związki organiczne posiadające a.a.w. są optycznie czynne i występują w dwóch odmianach izomerycznych, z których jedna skręca płaszczyznę światła spolaryzowanego w lewo, a druga o taki sam kąt w prawo (izomeria optyczna).
32Estryfikacja to w wyniku której powstają . Najczęściej zachodzi ona pomiędzy (głównie ) i (szerzej: związkami zawierającymi ), niemniej możliwe i często stosowane są inne metody syntezy estrów np. z czy .
R1-CO-OH+HO-R2ß> R1-CO-OR2+H20
33 reakcje wytrącania osadów (AgNO3 + NaCl --> AgCl(osad) + NaNO3).
34. Reakcja glinu ze stężonym kwasem azotowym. W stężonym kwasie azotowym glin ulega pasywacji
35. areny sa to węglowodory aromatyczne
36. Jądro atomowe to centralna część zbudowana z jednego lub więcej i , zwanych
37.ogniwo składa się z kubka cynkowego będącego jednocześnie biegunem ujemnym.
38. Chlorofil to chemicznie i pochodnej , z przyłączonym długim "ogonem" fitolu
39. Hybrydyzacja - w to matematyczne przekształcenie funkcji , polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i . W istocie hybrydyzacja jest operacją matematyczną ułatwiającą skonstruowanie teorii orbitali walencyjnych, a nie rzeczywistym .
40 Analit w jest to składnik próbki, który podlega oznaczaniu.
Analit może być składnikiem , mieszaniny , czy składnikiem
41.reakcja glinu z HNO3 nie zachodzi
42.rola elektronów walencyjnych- biora udziałe w reakcjach chemicznych
43 odchylenie standardowe jest to srednia kwadr. Błędów- pierwiastek kwadratowy z wariancji jest miara rozproszenia uzyskanych poszczególnych wartości oznaczen wokół średniej
44. nukleon to wspólna nazwa i . Są to podstawowe cząstki tworzące
45. nuklid tym mianem określa się w o określonej liczbie ( i ).
46 Izomeria to zjawisko istnienia różnic w budowie lub właściwościach o takim samym składzie atomowym
47 testy statystyczne Q- Dicksona, F-Snedecona, T-Studenta( W.S.Crosseta) Cochrana-Coxa oraz test Aspina-Welcha
48. Izotopy - odmiany pierwiastków chemicznych, różniące się liczbą w jądrach, a tym samym i
49 metody miareczkowe alkacymetria, kompleksometria(merkurymetria, argentometria)redo...