Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
grupa 2
1. Narysuj wiązania wodorowe w:
a) mieszaninie etanolu i wody
To jest proste. Woda tworzy dwa wiązania wodorowe, etanol jedno.
b) w czystym eterze dimetylowym
Eter nie tworzy wiązań wodorowych.
c) w mieszaninie eteru dimetylowego i wody.
Woda tworzy wiązania wodorowe między atomami wodoru wody a atomami tlenu w wodzie i
w eterze.
2. Narysuj przestrzennie (S)-3-heksanol.
OH
CH
2
C
CH
3
H
3
C
CH
2
CH
2
H
3. Co jest bardziej kwasowe, były: kwas cyklopentanokarboksylowy z fluorem; z
chlorem, z grupą -CH3 w położeniu α i β (blisko i daleko, czyli pozycja nr 2 i 3).
O
OH
O
OH
O
OH
O
OH
F
>
Cl
>
>
CH
3
CH
3
Grupy elektronoakceptorowe zwiększają moc kwasu (fluor, chlor). Im bardziej elektroujemny
pierwiastek, tym mocniejszy kwas (F>Cl). Grupy CH
3
- są elektronodonorowe – zmniejszają
moc kwasów, więc im bliżej się znajdują tym bardziej kwas osłabiają ;)
4. Różne związki, podpisać co aromatyczne, co anty.... bardzo zagmatwane!
Aromatyczne posiadają 4n+2 elektronów, antyaromatyczne 4n elektronów. Największą
trudność pewnie sprawiły jakieś heteroatomy z wolnymi parami elektronowymi, albo ładunki
w pierścieniu. Nie widziałem rysunku, więc nie mówię. Cóż –
ćwiczenie czyni mistrza
.
5. Narysować wykres reakcji egzoenergetycznej z karbokationem jako produktem
przejściowym.
Reakcja z utworzeniem karbokationu przebiega według mechanizmu S
N2
czyli jest reakcją
dwuetapową – dlatego będą „dwie górki”, pierwszy etap takiej reakcji to oderwanie jakiejś
grupy aby uzyskać karbokation – wymaga dostarczenia dużej porcji energii (E
A
– energia
aktywacji), drugi etap polega na doczepieniu czynnika nukleofilowego (obdarzonego
ładunkiem ujemnym) do karbokationu, najczęściej w miejscu gdzie w danym momencie
znajduje się ładunek dodatni. Wymaga on (drugi etap) mniej energii niż etap pierwszy –
mniejsza górka. Dodatkowo informacja, iż reakcja jest egzoenergetyczna mówi nam iż
poziom energetyczny substratów znajduje się wyżej niż poziom energetyczny produktów.
Stan karbokationu
I etap reakcji
II etap reakcji
E
A
Energia substratów
Efekt energetyczny reakcji,
w tym przypadku egzoenergetyczny
Energia produktów