Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
1.Stan termodynamiczny – jest określany za pomocą jego parametrów termodynamicznych.
Parametr termodynamiczny układu – to taki parametr którego zmiana w istotny sposób wpływa na proces lub zjawisko termodynamiczne.
2.Energia – miara zmian zachodzących w systemach empirycznych.
Energia wewnętrzna (U) – to ta część systemu (układu) empirycznego, która jest zależna wyłącznie od jego stanu termodynamicznego. Jest jedną z funkcji stanu układu.
Parametr właściwy – parametr na jednostkę kg.
Funkcja stanu układu – jest to funkcja, które zmiana nie zależy od drogi po jakiej zmiana ta zaszła, a zależy jedynie od stanu początkowego i końcowego.
Energia wewnętrzna gazu doskonałego zależy od bezwzględnej temperatury i jest proporcjonalna do G gazu:
Entalpia (I) – suma energii wewnętrznej i iloczynu ciśnienia i objętości układu termodynamicznego I=U+pV [J] i=u+pv [m3/kg]
Entalpia gazu doskonałego zależy tylko od jego bezwzględnej temperatury i jest proporcjonalna do G gazu cp-ciepło właściwe pod stałym ciśnieniem
3.Praca – iloczyn drogi przez rzut siły na kierunek przesunięcia. L12=Fs12=F(s2-s1)
Praca bezwzględna (zewnętrzna, absolutna, zmiany objętości) dL=pdV
Praca użyteczna Lu12=L12-pot(V2-V1)
Praca techniczna dLt=-Vdp
4.Bilans masy jeśli Gd jest masą doprowadzoną do układu, Gw masą wyprowadzoną z układu to zmiana masy w układzie dGu=Gd-Gw. Strumień masy G’=G/t dGu=dG’ddt-dG’wdt Bilans energii: dEd=dEu+dEw Strumień energii E’=E/t.
5.Ciepło Q[J] – jeżeli dwa układy zamknięte co do wymiany masy lub układ zamknięty i jego otocznie wymieniają energię wewnętrzną w sytuacji gdy nie towarzyszy temu zmiana kształtu ścianek układu to takie oddziaływanie jednego układu na drugi nosi nazwę wymiany ciepła. A wymieniana energia to ciepło.
Znak ciepła wymienianego między otoczeniem, a układem jest przeciwny do znaku pracy signL=-signQ.
dQ=Gc(T)dT
q12=c—(T2-T1)
6.Zerowa zasada termodynamiki (Maxwell) – jeśli spośród trzech układów ABC znajdujących się w stanie wewnętrznej równowagi termodynamicznej, każdy z układów AiB jest w równowadze termicznej z układem C to układy AiB są ze sobą w równowadze termicznej (mają tą samą temperaturę)
Pierwsza zasada termodynamiki – dla układu zamkniętego ze względu na wymianę masy i pozostającego w spoczynku zał.1 energia wewnętrzna U jest odniesiona do środka masy układu zał.2 nie uwzględnia się energii kinetycznej i potencjalnej układu. To ciepło doprowadzone do układu zostaje zużyte na zwiększenie energii wewnętrznej układu oraz na wykonanie pracy bezwzględnej.
Q12=U2-U1+L12 U2=I2-p2V2 U1=I1-p1V1 L12=Lt12+p2V2-p1V1
Q12=I2-I1+Lt12
dQ=dU+Dl
dQ=dI+dLt
dq=du+dl
dq=di+dlt
dq=du+pdv
dq=di-vdp
Dla gazu doskonałego:
du=cvdT
di=cpdT
dq=cvdT+pdv
dq=cpdT-vdp
7.Gaz doskonały – to gaz, którego cząsteczki to idealnie sprężyste kulki o nieskończenie małej objętości stanowią zatem pkt. Materialne. Odległości miedzy nimi są bardzo duże w stosunku do ich średnic, pomiędzy nimi nie występują siły wzajemnego oddziaływania. Każdy gaz rzeczywisty może spełnić warunki gazu doskonałego gdy p→0 lub V→∞ gaz doskonały=limp→0(gaz rzeczywisty)
Gazem doskonałym nazywamy gaz spełniający rówanie Clapeyrona, prawo Avogadra i odznaczający się stałą wartością ciepła właściwego.
Gaz półdoskonały- gaz spełniający równanie gazu doskonałego lecz jego ciepła właściwe zależą od temperatury.
8.Prawa gazowe:
Prawo Boyle’a – Mariotte’a p1V1=p2V2 – przy stałej masie i temperaturze
Prawo Gay – Lussaca p=p0(1+άT) – przy stałej masie i objętości właściwej układu
Prawo Clapeyrona pV=RT
dla G masy: Gpv=GRT => pV=GRT
dla 1kmol pvM=MRT MR=B
dla n kmol npvM=nBT vMn=V => pV=nBT
dla G=const pV/T=const
Prawo Avogadra – liczby cząstek zawartych w jednakowej objętości różnych gazów są w tych samych warunkach termicznych ró...