Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
Szybkość-przyrost stężenia produktów do zmiany czasu cząsteczkowość-ile czastek bierze udzial w reakcji elementarnej rząd-suma wykładników poteg, może być ułamkowy gdy reakcja złozona
Temp na szybkość a) współ Q10=kT+10 / kT ~2-4 reguła van’t Hoffa b) metoda Arrheniusa lgk=lgA- (E / 2,3RT)
dlnk / dT = Ea / RT2
dlnk = E / R * dT / T2
lnk = E / R * (-1 / T) + const. >> lnk=const. – E / RT
k=A * e-RT  tga= –E / RT
metody rzędowości: a) podstawienie do wzoru
b) Ostwalda t1/2=1/ C0(n-1) n-rzÄ…d
c) graficzna 00 C ,~, t I0 lnC ,~, t II0 1/C ^ t III0 1/C2 ^ t
00 V=-dc/dt i V=k*C0
-dc/dt=k |*dt
$dc=k$dt od C do C0 i od t do t0 t0=t
C0-C=kt
I0 –dc/dt=kc1 >> dc=kcdt |:C >> dc/C=kdt >>
$1/C *dc=k$dt >> lnC-lnC0=kt
ln (C0/C)=kt
II0 –dc/dt=kc2 >> dc=kc2dt |:c2 >> dc/c2=kdt
$1/c2dc=k$dt >> -1/c-(-1/C0)=k(t-t0) >> 1/c0-1/c=kt
(C0-C) / (C0*C)=kt
III0 –dc/dt=kc3 >> dc/c3=kdt >>$1/c3 dc=k$dt
-1/c2-(-1/c20)=kt >> 1/c02-1/c2=kt >> 1/c02-1/c2=kt
(C02-C2) / (C02*C2)=kt
stężenie substratów V=k[A][B]