sciaga Biochemia-4, szkoła, sciągi

Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ

występującego między i . Wiązanie peptydowe łączy jednego aminokwasu z drugiego aminokwasu.

Powstawanie wiązania peptydowego: powstaje z połączenia grupy karboksylowej jednego aminokwasu z grupą aminową drugiego aminokwasu.

2)wzory aminokwasów

3)Równowaga kwasowo- zasadowa - stan utrzymania optymalnego stężenia jonów w przestrzeniach wewnątrzkomórkowych i zewnątrzkomórkowych ustroju będący wynikiem licznych mechanizmów homeostazy ustrojowej. W warunkach prawidłowych stężenie jonów wodorowych

4)Roztwory buforowe – , których wartość po dodaniu niewielkich ilości albo , jak i po rozcieńczeniu prawie się nie zmienia. Roztwór buforowy to mieszanina kwasu i zasady czyli mieszanina protonodawcy i protonobiorcy według .

Wśród w organizmie człowieka do najistotniejszych należą:

Nazwa buforu

Reakcja

Udział w pojemności buforującej krwi

Przewaga w przestrzeni

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

70 %

Zewnątrzkomórkowej

HHb ↔ H+ + Hb- / HHbO2↔ H+ + HbO2

21 %

Wewnątrzkomórkowej

R-COOH ↔ H+ + R-COOH-

6 %

Wewnątrzkomórkowej

H2PO4- ↔ H+ + HPO4-

Wewnątrzkomórkowo

Zastosowania i rodzaje buforów

Roztwory buforowe służą do utrzymania stosunkowo stałego odczynu roztworów. Stosuje się je do wielu przemysłowych procesów, wymagających utrzymywania w miarę stałego pH – np. przy produkcji barwników, leków syntetycznych oraz w procesach , a także w , przy w technice . Wiele buforów jest też stosowanych do kontrolowania pH gotowych produktów spożywczych, kosmetyków i leków. Niektóre bufory (np. boranowy) są same stosowane jako substancje lecznicze – np. do przemywania poparzonej skóry lub oczu.

Do najważniejszych buforów należą:

: H2CO3; HCO−3

: , w zakresie pH = 3,5–6

: •H2O, w zakresie pH = 8–11

: NaH2PO4, Na2HPO4 w zakresie pH = 5,5–8

: H3BO3, Na2B4O7 w zakresie pH = 7–9

Roztwory buforowe w organizmach żywych

Bufory utrzymują ściśle określone pH ustroju wszystkich organizmów, którego zachwianie może spowodować śmierć organizmu. Bufory krwi zdrowego człowieka utrzymują pH w granicach: 7,35–7,45. Wartości pH poniżej wartości 7,35 określane są jako , zaś powyżej 7,45 jako. Prawidłowy zasób zasad buforowych we krwi wynosi 48 mEq/l, a w przestrzeni śródmiąższowej 30 mEq/l.

W organizmach ludzkich znaczącą rolę pełnią bufory:

(ok. 2% pojemności buforowej krwi)

(ok. 21% pojemności buforowej krwi)

(ok. 70% pojemności buforowej krwi)

(ok. 6% pojemności buforowej krwi)

5)zasada to związek chemiczyny który pod wpływem wodu dysocjuje na kationy metali i aniony wodorotlenkowe
związek chemiczny o wrze M(OH)n
gdzie:.
M - oznacza metal
OH - grupe wodorotlenkowa
n - wartościowosc metalu

6)kwasy są to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Związki chemiczne o właściwościach przeciwnych do kwasowych to zasady.

7) Homeostaza- stan zachowania stałości środowiska fizyczno-chemicznego.

8)izotonia- stałe ciśnienie osmotyczne

Izohydria- stałe stężenie jonów wodorowych

Izowolemia- zachowanie fizjologicznych objętości przestrzeni wodnych

Izojonia- stałe stężenie jonów

Izotermia- zachowanie stałej temperatury

9)Ile wynosi prawidłowe pH krwi - 7,35-7,45

10)Metabolizm aminokwasow

Etap - Trawienie(enzymy trawienne)

Trawienie białek zaczyna się dopiero w żołądku, gdzie komórki gruczołowe wydzielają nieczynny enzym-pepsynogen. W obecności kwasu solnego (przyczyna niskiego pH...

sciaga Biochemia-4, szkoła, sciągi

Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ

Formularz