Twoim problemem jest to, że powszechną NICOŚĆ mylisz z osobistą PUSTKĄ
Reguła przekory jedna z podstawowych reguł dotyczących , mówiąca, że układ, na który działa jakiś bodziec, odpowiada w taki sposób aby przeciwdziałać bodźcowi. Reguła przekory dotyczy układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny. Reakcja syntezy amoniaku z wodoru i azotu: produkty (gazowe) mają dwukrotnie mniejszą objętość niż substraty z których powstają i wzrost ciśnienia (powodujący zmniejszenie objętości układu) faworyzuje stan równowagi rea, p - substratów i produktów. Reakcja zobojętniania 2KOH+H2S-->2KS+2H2O REAKCJA, 2K+ +2OH- +2H+ + S'2-' (TO 2 i minus są na górze)--> 2K+ + S2- + 2H2O ZAPIS JONOWY |Szybkość reakcji chemicznej zależy nie tylko od rodzaju substancji reagujących, ale także w znacznym stopniu od warunków, jakie panują w danym układzie, tj. od stężenia substancji reagujących, temperatury, udziału katalizatora itd. |Polimorfizm– zjawisko występowania różnych odmian tej samej substancji. Występuje ono wtedy, gdy ta sama substancja może występować w dwóch lub nawet kilku formach krystalicznych. | Adsorpcja — to proces wiązania się , lub na powierzchni lub granicy fizycznych, powodujący lokalne zmiany . Adsorpcji nie należy mylić z , która jest procesem wnikania do wnętrza fazy. |Wiązania koordynacyjne – wiązania atomowe, w których elektrony pochodzą od jednego atomu – donor - a drugi atom – akceptor – uzupełnia powłokę walencyjną donora. |Tiksotropia (pamięć cieczy) – własność niektórych płynów, polegająca na czasowym zmniejszeniu lepkości pod wpływem działania sił ścinających. U podstaw tiksotropii leży budowa cząsteczkowa bazująca na silnych międzycząsteczkowych oddziaływaniach elektrycznych. Umożliwia ona np. malowanie, tynkowanie np. przejścia z w na skutek działania sił ścinających|Hydroliza soli - zachodząca zaraz po w trakcie rozpuszczania ich w . Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe. |Jon – lub grupa atomów połączonych , która ma niedomiar lub nadmiar w stosunku do . Obojętne elektrycznie atomy i posiadają równą liczbę elektronów i protonów, jony zaś są elektrycznie naładowane dodatnio lub ujemnie. |Reopeksja (antytiksotropia) - własność niektórych do tworzenia struktury molekularnej w wyniku , przy czym energia ścinania nie może przekroczyć wartości charakterystycznej dla danego materiału (w wypadku jej przekroczenia może nastąpić zniszczenie struktury). Jest to własność w przybliżeniu odwrotna do . W praktyce oznacza to zastyganie substancji (zwiększenie ) w wyniku np. umiarkowanego mieszania, następujące szybciej niż w innych warunkach. Izomorfizm (równopostaciowość) – niektóre substancje o tym samym typie wzoru chemicznego np. CaO i MgO mogą odznaczać się tą samą postacią krystalograficzną, o bardzo zbliżonych kątach między krawędziami i ich atomy i jony mogą się zastępować –nazywamy to diadochią. Skala pH – ilościowa skala i wodnych . Skala ta jest oparta na [H3O+] w roztworach wodnych. Entropia – , określająca kierunek przebiegu (samorzutnych) w . Entropia jest miarą stopnia nieuporządkowania układu. Jest . Zgodnie z , jeżeli układ termodynamiczny przechodzi od jednego stanu do drugiego, bez udziału czynników zewnętrznych (a więc spontanicznie), to jego entropia zawsze rośnie. Dysocjacja, rozpad cząsteczek na , , prostsze cząsteczki lub . 1) Dysocjacja jonowa jest rozpadem elektroobojętnych cząsteczek na jony ( i ). Dysocjacja jonowa jest procesem równowagowym, stała dysocjacji jonowej nie zależy od stężenia elektrolitu. Zwilżanie, rozpływanie się cieczy na powierzchni ciała stałego; zachodzi wówczas, gdy oddziaływanie między cząst. ciała stałego i cieczy jest większe od siły napięcia powierzchniowego cieczy. Do właściwości kinetycznych układów koloidalnych należą: ruchy Browna chaotyczne ruchy cząsteczek w płynie wywołane zderzeniami zawiesiny z cząsteczkami płynu, dyfuzja, sedymentacja, lepkość własność płynów związana z oddziaływaniami międzycząsteczkowymi, nazywamy tak opór, jaki występuje podczas ruchu jednych części ośrodka względem innych, cisnienie osmotyczne. Elektroosmoza - , która zachodzi pod wpływem przyłożonej różnicy . Zjawisko to zachodzi w sposób zależny od kształtu i rodzaju ośrodka, a także rodzaju cząstek rozpuszczonych. Polega na ruchu całego ośrodka, czyli fazy rozpraszającej układu koloidowego, w stosunku do fazy rozproszonej. Zjawisko to zachodzi na błonach półprzepuszczalnych, które będąc nieprzepuszczalnymi dla fazy rozproszonej unieruchamiają ją na swej powierzchni. W tych warunkach zdolność poruszania się pod wpływem pola elektrycznego ma tylko faza rozpraszająca. Jonit - substancja służąca do przeprowadzania selektywnego procesu , stosowana w kolumnach jonitowych i filtrach jonitowych. Przepuszczenie przez warstwę jonitu ciekłej lub gazowej lub powoduje albo wzbogacenie jej o określony albo przeciwnie pozbycie się z niej określonego jonu. Energia swobodna- w to i - odpowiada tej części , która może być w danym procesie uwolniona na zewnątrz układu w formie pracy lub ciepła przy stałej temperaturze i objętości. A= en.wewn – temp*entropia PRAWO HESSA przebiegającej lub nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego.Oznacza to, że ciepło reakcji nie zależy od tego, czy otrzymano z bezpośrednio czy poprzez dowolne etapy pośrednie. Jeżeli w trakcie reakcji nie występuje , wówczas ciepło przemiany będzie zależało jedynie od stanu początkowego i końcowego. Prawo Hessa jest konsekwencją w reakcjach chemicznych. Emulsja – w znaczeniu stosowanym w jest to niejednorodna dwóch substancji, z których przynajmniej jedna jest i w której występują . Micele są niewielkimi drobinami wewnątrz których znajdują się tworzące fazę rozproszoną, na powierzchni których znajduje się otoczka złożona z cząsteczek fazy rozpraszającej lub . W tym sensie emulsja jest szczególnym przypadkiem . Żel – szczególny rodzaj , będący efektem . Zazwyczaj posiada konsystencję galaretowatą, choć niektóre rodzaje żelu są sztywne. Żel powstaje w momencie, gdy w układzie koloidalnym znajduje się tak dużo , że stykają się one lub łączą się ze sobą w wielu punktach, tworząc strukturę sieci przestrzennej, która rozprzestrzenia się w całej objętości substancji uniemożliwiając swobodne przemieszczanie się cząsteczek fazy rozpraszającej ( lub ). Nazywa się to procesem . W przypadku żeli tworzonych przez proces koagulacji może też następować na skutek chemicznej . Zol - w postaci rozproszonych w lub . W praktyce pod tym terminem kryje się większość układów koloidalnych. Ponadto wyróżnia się: zole - których cząstki koloidalne utrzymują się w stanie wielkiego rozdrobnienia dzięki utrzymującym się na ich powierzchni jednoimiennym ładunkom elektrycznym, zole - których cząstki koloidalne mają na swojej powierzchni warstwę cząsteczek cieczy rozpraszającej. RÓWNANIA DYSOCJACJI SOLI MgSO4 -->Mg2+ +SO42 -, Al2S3 -->2Al 3+ +3S 2 - Reakcja egzotermiczna to , która ma dodatni bilans wymiany z otoczeniem. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O, 2Mg + O2 → 2MgO, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Przykłady reakcji endotermicznych NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O, danego , które uległy rozpadowi na do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko . Stopień dysocjacji zależy od: struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany,rodzaju rozpuszczalnika, obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji, roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu), (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury).